初中化学溶解度计算题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、计算题（共10题）
1、 将 80g 质量分数为 20% 的氯化钠溶液稀释成质量分数为 10% 的氯化钠溶液，需加水的质量为 _______ 。
2、 把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度?
3、 20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度?
4、 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：
温度/℃
10
20
60
溶解度/g
21
31.6
110
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
5、 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
6、  有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
7、  已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
8、 在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？
9、    一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度为多少？
10、 
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
  （1）求所用稀硫酸的溶质质量分数 
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有      。（填序号）
①锌的质量  ②铜的质量分数    ③锌的质量分数     ④硫酸锌的质量  ⑤硫酸溶液的体积    ⑥反应后溶液溶质质量分数 
============参考答案============
一、计算题
1、 解：需要加入水的质量为 x
80g×20%= （ 80g+ x ） ×10%
x =80g
答：需要加入水的质量为 80g 。
【详解】
见答案。
2、 设：20℃时氯化钾的溶解度为x
  溶质    溶剂    溶液
    13.6g    40g    53.6g
    x    100g  （x+100）g
  解得x=34g
答：20℃时氯化钾的溶解度为34克
3、 设：20℃时氯化钠的溶解度为x
    溶质    溶剂    溶液
  4g    11g    15g
  x    100g  （x+100）g
  解得x=36.4g
答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克
4、 解析：20℃时100g硝酸钾饱和溶液中，
m（KNO3）=，m（H2O）=100g－24g =76g
设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至10℃，可得饱和溶液质量为y。
，解得x=59.6g；，解得x=91.96g
5、 [分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化
钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法
设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：
m质+m剂=m液
15℃时    140g 100g
      ? x  250g
 
 
[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。 
解法2：基本公式法
 
已知：            s=140g  m剂=250g
求：              m质=？
37度[解答]：
 
解之，得：
m质=350g 
6、 分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。
解答：设60℃时A物质的溶解度为S克。
则10∶6=100∶S
解之  S=60(g) 
7、 分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：
 
 
由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。
如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。
解答：设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。
 
 
 
原溶液里所含的水为：
500g-137.4g=362.6g
使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：
362.6g-300g=62.6g
溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：
90g-62.6g=27.4g
30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。
 
 
答：能析出硝酸钾晶体12.55g。 
8、 解析：原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50
g无关。
 
解：设20℃时该物质的溶解度为X。
 
x：0.7g = 100g∶5g