上海市复兴高级中学2023届高三3月阶段练习化学试题
1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加
显剂(如钠盐)调节火焰颜。下列说法正确的是
A．复合碳纤维属于有机高分子材料
B．工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气
C．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩
D．添加显剂调节火焰颜是利用焰反应的原理
2.下列属于分子晶体的化合物是
A．碘B．金刚石C．干冰D．NaCl
3.下列消毒剂的有效成分属于强电解质的是
A．高锰酸钾溶液B．氯水C．双氧水D．医用酒精
4.下列表示错误的是
A．甲基的电子式：B．乙烷的球棍模型：
C．甲酸甲酯分子式：C 2 H 4 O 2D．2-甲基丁烷可表示为：(CH 3 ) 2 CHCH 2
CH 3
5.下列四组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A．SO 2和CO 2B．苯和甲苯
C．乙烷和乙烯D．正戊烷和正己烷
6.常温下实验室制备下列气体，能实现的是
A．SO 2：铜片与浓硫酸
B．NH 3：浓氨水滴入浓硫酸
C．C 2 H 4：无水乙醇与浓硫酸
D．C 2 H 2：电石与饱和食盐水
7.植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
A．高温有利于加快过程①B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中被还原D．过程④叫做氮的固定
8.同温同压下，关于D37Cl和T35Cl两种气体，下列说法正确的是
A．物理性质相同B．化学性质不同
C．气体密度相同D．摩尔体积相同
9.利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界
十大科技进展，其原理为CO2+4H2CH4+2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是A．CO 2的空间构型是V形B．CH 4是极性分子
C．非金属性：O>C>H D．CO 2转化为CH 4体现了CO 2的还原
性
10.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．常温下，a、d水溶液的pH：a<d
B．b既具有氧化性，又具有还原性
C．c可用于自来水消毒
D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b
11.有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图
所示。有关它的说法中正确的是
A．其二氯代物有4种
B．它所有的原子均在同一平面上
C．其分子式为C 6 H 10
D．它与环丙烷互为同系物
12.括号内为杂质，下列除杂试剂使用正确的是
A．氯化铁(氯化铜)铁粉B．(氯化氢)饱和碳酸氢钠溶液
C．乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液D．溴苯(溴单质)氢氧化钠溶液
13.科学家利用水凝胶固态电解质建构了一种微型燃料电池，电池结构示意图如图。下列说
法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．外电路中，电子由a极流向b极
C．内电路中，水凝胶中的H +向b极移动
D．b极反应方程式为2HCOOH－4e － =2CO 2↑+4H +
14.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能
达到实验目的的是
A．制备CO 2
B．收集CO 2
C．滤去CaCO 3
D．制得CaCl 2﹒6H 2 O
15.研究表明，在一定条件下，气态与两种分子互变反应过程能量变化如图
所示。下列正确的是
A．键能比的键能大
B．转化为需要吸收的热量
C．中的所有化学键全部断开需要吸收的热量
D．会放出热量
16.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na 2 SO 3溶液吸收少量Cl 2：3  +Cl 2 +H 2 O=2  +2Cl - +
B．向饱和Na 2 CO 3溶液中通入过量CO 2： +H 2 O+CO 2 =2HCO
C．向AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag + +NH 3 ·H 2O=AgOH↓+
D．同浓度同体积NH 4 HSO 4溶液与NaOH溶液混合： +OH - =NH 3 ·H 2 O
17.“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和SO 2的催化氧化转化率
B．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和，因此称为氯碱工业
C．合成氨工业为硝酸工业和纯碱工业提供了多种原料
D．如图是工业制盐酸的设备及其简易图
18.在高温高压的水溶液中，AuS- (S为-2价)与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)
和金矿(含Au)，并伴有臭鸡蛋气体生成。利于该反应的说法一定正确的是
A．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1mol
B．反应后溶液的pH值降低
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比2∶3
D．AuS -既作氧化剂又作还原剂
19.室温下，向20.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入V mL 0.1mol/L的二元弱酸H2A(不考虑
H2A的挥发)。下列选项一定错误的是
A．102- )>C(HA - )>C(OH - )>C(H + )
B．0<V<10时，水的电离度随V的增大而增大
C．V=20时，C(HA - )2 A)
D．V=10时，C(HA - )+C(H 2 A)=C(OH - )-c(H + )
20.向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：，不同温度下的平
衡常数与达到平衡时B 的物质的量如下：
温度
4    1
/mol
下列说法正确的是3 d
A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
B．时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体
C．时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol
D．时，若容器的体积变为2L，则平衡时 mol
21.下表数据是高三拓展教材P43页对应物质的熔点：
(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是___________，其核外有
___________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有___________个。能形成简单离子的半径由大到小(用离子符号表示)___________。