2024届吉林省白山市长白县实验中学化学高二上期中统考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　 　)
①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦    B．③⑤    C．③⑦⑧    D．③④⑥⑦⑧
2、用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL3mol·L-1盐酸
②改用30mL6mol·L-1盐酸
③改用3g粉末状大理石
④适当升高温度
A．①②④    B．②③④    C．①③④    D．①②③
3、T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 ，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
A．反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0
C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
D．T K时该反应的化学平衡常数为
4、某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(  )
A．A＋3B==C    B．2A＋B===C    C．A＋3B===2C    D．A＋3B===3C
5、下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:
A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜反应
6、下列说法正确的是（  ）
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B．已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）特效是怎么做出来的△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．已知 H+(aq) + OH－(aq) = H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol
7、在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是
A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1    B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1    D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1
8、在FeCl3溶液中滴加无的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血红，则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后(忽略溶液体积的变化)，红将(    )
A．变深    B．变浅    C．不变    D．无法确定
9、下列关于杂化轨道的说法错误的是  (  　)
A．所有原子轨道都参与杂化    B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键    D．杂化轨道中不一定有电子
10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA
B．100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NA
C．将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子
D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
11、室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A．溶液中H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)=c(Na+)
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
12、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）
A．1×10-14    B．55.6×107    C．107    D．55.6
13、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是(  )
①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　⑤臭氧空洞　⑥水俣病　⑦潮汐现象　⑧水华　⑨地方性甲状腺肿大
A．⑥⑧    B．④⑤    C．①②③    D．⑦⑨
14、用KOH溶液做电解质溶液，利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（      ）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．电极B发生还原反应
C．电极A极反应式为：2NH3-6e-═N2+6H+
D．当有4.48LNO2(标况)被处理时，转移电子为0.8mol
15、中医典籍《肘后备急方》所载疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：
 
根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是
A．从天然植物中提取有效成分疾病是药物研发的重要途径
B．将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
C．青蒿素易溶于水和乙醚
D．操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏
16、下列说法正确的是
A．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol
C．中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒
D．中和热实验中，只需测反应的最终温度
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表列出了 A ~ R  10 种元素在周期表中的位置：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
G
3
A
C
D
F
H
I
R
4
B
（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。
（2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。
（3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，  还原剂是________。
（4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为___________。
（5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是____。
18、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：
(1) A中官能团的名称是_________________________。
(2) A→B的反应条件和试剂是_______________________。
(3) D→E的反应类型是______________________。
(4)写出B→C的化学方程式___________________________。
(5) B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。
19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋ H2SO4 ＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。试回答：
(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________
(2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。
(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。
(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(5)在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。
20、某小组报用含稀硫酸的KMnO4，溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热
反应）来探究＂条件对化学反应速率的影响＂，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化），限选试剂和仪器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽