2022~ 2023学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
化 学 2023年3月
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Co -59 Cu -64 Ag -108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新 路径。下列有关说法不正确．．．的是 A ．CO 2 属于酸性氧化物 B ．链状葡萄糖分子中含有三种官能团 C ．合成中发生了氧化还原反应
D ．该新路径有利于促进“碳中和”
2．人们在金星大气中探测到PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。反应P 4＋3KOH ＋3H 2O
A ．P 4为极性分子
B ．K ＋
C ．PH 3的电子式为
D ．KH 2PO 23．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg 6Al 2(OH)16CO 3·4H 2O 。下列说法正确的是 A ．电离能大小：I 1(Al )＜I 1(Mg ) B ．电负性大小：χ(O)＜χ(C) C ．半径大小：r (O 2－)＜r (Mg 2+) D ．碱性强弱：Mg (OH)2＜Al(OH)3
4．实验室用如右下图所示装置探究SO 2与NaNO 3溶液的反应(实验前先通入CO 2排除装置中
的空气)。下列说法不正确．．．的是 A ．用装置甲产生SO 2
B ．装置乙中无明显现象，则SO 2与NaNO 3 未发生反应
C ．装置丙中注入O 2，产生红棕气体，
说明装置乙中SO 2发生了氧化反应
D ．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
阅读下列材料，完成5 ~ 7题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S 8环状分子的结构为
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
5．下列有关说法正确的是
A ．SO 2－4的空间构型为正四面体
B ．S 8是共价晶体
C ．SO 2和SO 3中的键角相等
D ．H 2S 的沸点高于H 2O
H ︰P ︰H
∙ ∙
H
甲 乙 丙 丁
233
6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A ．硫单质呈黄，可用作橡胶硫化剂 B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白草编织物
C ．Na 2SO 3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl 2
D ．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 7．利用甲烷可以除去SO 3，反应为8SO 3(g)＋6CH 4(g)S 8(g)＋6CO 2(g)＋12H 2O(g)。下列
说法正确的是 A ．上述反应的ΔS ＜0
B ．上述反应的化学平衡常数K
C ．及时分离出H 2O(g)
D ．上述反应中生成1 mol S 8，转移电子的数目约为48×6.02×1023
8．铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O ]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A ．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe 3+＋3OH －
Fe(OH)3↓
B ．向铁铵矾溶液中通入H 2S 气体：2Fe 3+＋H 2S 2Fe 2+＋S ↓＋2H ＋
C ．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －
＋2Fe 3+＋6OH －
2FeO 2－
4＋3Cl －
＋H 2O ＋4H ＋
D ．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Fe 3+＋2SO 2－
4＋2Ba 2+
＋3OH －
Fe(OH)3↓＋2BaSO 4↓
9．化合物乙是一种神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合 物甲、乙的说法不正确．．．的是
A ．甲分子存在顺反异构
B ．乙分子中含有2个手性碳原子
C ．1 mol 乙最多能与4mol NaOH 反应
D ．用NaHCO 3溶液能鉴别甲、乙 10
下列说法正确的是
A ．N 极为负极，发生氧化反应
B ．电池工作时，N 极附近溶液pH 减小
C ．M 极发生的电极反应为
(C 6H 10O 5)n －24n e －＋7n H 2O 6n CO 2↑＋24n H +
D ．处理0.1mol Cr 2O 2－
7时，有1.4 mol H +从交换膜左侧向右侧迁移
甲乙
· · · O
NO 2 OCH 3
CH 3
COOH
O
NH 2 OCH 3
CH 3
COOCH 3
Br
OH
O O
11．根据下列实验操作和现象得出的结论不正确
的是 12．室温下用0.1mol·L Na 2SO 3溶液吸收SO 2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H 2SO 3
电离平衡常数分别为K a1＝1.54×10—2、K a2＝1.02×10—7，H
2CO 3电离平衡常数分别为K a1＝4.30×10—7、K a2＝5.61×10—11，忽略通入SO 所引起的溶液体积变化和H
下列说法正确的是 A ．0.1mol·L −1Na 2SO 3溶液中：c (OH －
)＝c (H +)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)
B ．NaHSO 3溶液中：c (SO 2－
3)＜c (H 2SO 3)
C ．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO 3＋HSO －3 CaSO 3＋HCO －3
D ．“沉淀”分离后的滤液中：c (Ca 2+)•c (SO 2－
3)＜K sp (CaSO 3)
13．工业上制备Ti ，采用碳氯化法将TiO 2转化成TiCl 4。在1000℃时发生如下：
①TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s) TiCl 4(g)＋2CO(g) ΔH 1＝－51.0 kJ∙mol —1 K 1＝1.6×1014
②2CO(g) CO 2(g)＋C(s) ΔH 2＝－172.5 kJ·
mol —1 K 2＝1.0×10—4
③2C(s)＋O 2(g) 2CO(g) ΔH 4＝－223.0 kJ∙mol —1 K 3＝2.5×1018
。
在1.0×105
Pa ，将TiO 2、C 、Cl 2以物质的量比1∶2.2∶2进行碳氯化，平衡时体系中CO 2、
CO 、TiCl 4和C 的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。
下列说法不．正确．．
的是 A ．1000℃时，反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g) TiCl 4(g)＋O 2(g) 的平衡常数K ＝6.4×10—5 B ．曲线Ⅲ表示平衡时CO 2的物质的量分数随温度的变化 C ．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响 D ．为保证TiCl 4的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃
Na 2SO 3600 温度/℃
200 1000
0.7
0.6 0.5 0.4 0.3
0.2
0.1
0.0
－0.1
组成比
TiCl 4 Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含Co 2O 3和少量Fe 、
Al 、Mn 、Ca 、Mg 等的氧化物及活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下。
已知：萃取时发生的反应为Co 2+
＋n (HA)2
CoA 2•(n －1)(HA)2＋2H +。
（1）除Fe 、Al ：先加入NaClO 3溶液，再加入Na 2CO 3溶液调节pH 。写出NaClO 3氧化
Fe 2+的离子方程式： ▲ 。
（2）除Ca 、Mg ：当某离子浓度c ≤1×
10—
6mol·L —
1时，认为该离子已除尽。 ①为使Ca 2+、Mg 2+
除尽，必须保持溶液中c (F —
)≥ ▲ mol·
L —
1。 ②若调节溶液的pH 偏低、将会导致Ca 2+、Mg 2+
沉淀不完全，其原因是 ▲ 。
[K sp (CaF 2)＝1.0×10
—10
，K sp (MgF 2)=7.4×10
—11
，K a (HF)＝3.5×10—
4]。
（3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得Co 2+
萃取率随pH 的变化如题
14图－1所示。向萃取所得有机相中加入H 2SO 4，反萃取得到水相。 ①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 ▲ 。
②Co 2+
萃取率随pH 升高先增大后减小的可能原因是 ▲ 。
（4）热分解：向反萃取所得水相中加入(NH 4)2C 2O 4溶液，充分反应后，得到CoC 2O 4·2H 2O 。
将CoC 2O 4·2H 2O 在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度 变化的曲线如
题14图－2所示。
① B 点剩余固体产物为 ▲ （写出计算过程）。 ② 钴的一种氧化物的晶胞如题14图－3所示，在该晶体 中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有
▲ 个。
题14图－3
··
钴的
氧化物
题14图－2
18.3 16 12 8 0
·
·
150 300 450 600 750
900
温度/℃
固体残留的质量/g
A(22℃，14.70g)
B(330℃，8.03g)
pH
C o 2+萃取率/%
题14图－1
15．（15分）化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为▲ 。
（2）B C的反应类型为▲ 。
（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲ 。
①分子中有4种不同化学环境的氢，能与FeCl3发生显反应，但不能与溴水发生
取代反应。
②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。（4）D到E的反应需经历D M E的过程，M的分子式为C11H13NO4。M的结构简式为▲ 。
（5）请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图
▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）对SiO2为载体的加氢废催化剂（主要含有WS2、NiS、Al2S3，少量碳、磷）处理的实验流程如下：
（1）NiS中，基态镍离子的电子排布式为▲ 。
（2）高温氧化焙烧时，WS2发生反应的化学方程式为▲ 。
（3）滤渣X的成分为H2SiO3和▲ 。
（4）Mg(H2PO4)2易溶于水，MgHPO4、Mg3(PO4)2均难溶于水。除磷装置见题16图－1所示，向滤液中先通入NH3，再滴加MgCl2溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料NH4MgPO4固体。
①实验中球形干燥管的作用是▲ 。
CHO
Cl
—CH＝CH2
题16图－2
—
溶液
NH3
A B C D
E F G
N
H3CO
H3CO
OH
N
H3CO
H3CO
Cl
POCl3
甲苯
H3
H3
3 dNO2
H3CO
H3CO
O
NH2
H3CO
H3CO
O
CHO
NH2
H3CO
H3CO
OH
Fe
CH3COOH
HCOOC2H5
正丁醇钠
二噁烷
N
H3CO
H3CO
O
Cl
H2N
4
100
x
磷
酸
的
分
布
分
数
x
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